Percentuale di acqua di cristallizzazione nel cloruro di calcio diidrato
Calcolo della percentuale di acqua di cristallizzazione nel composto BaCl2·2H2O.
Calcolare la percentuale di acqua di cristallizzazione nel cloruro di bario diidrato, BaCl2·2H2O.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio chiede di determinare la percentuale di acqua di cristallizzazione nel cloruro di bario diidrato, BaCl2·2H2O.
La formula chimica BaCl2·2H2O suggerisce che una mole di sale diidrato (BaCl2·2H2O) contiene due moli di acqua di cristallizzazione (H2O).
Determiniamo la massa molare del sale diidrato:
Mm = (137,33) + (2 · 35,45) + (2 · 18,02) = 244,27 g/mol
In cui:
- 137,33 g/mol è la massa molare del bario;
- 35,45 g/mol è la massa molare del cloro (viene moltiplicata per 2 in quanto, nella formula chimica del sale, sono presenti due atomi di cloro);
- 18,02 g/mol è la massa molare dell'acqua (viene moltiplicata per 2 in quanto, nella formula chimica del sale, sono presenti due molecole di acqua);
Si ha che:
Mm = 137,33 + 70,90 + 36,04 = 244,27 g/mol
Come detto in precedenza, la formula chimica del sale suggerisce che una mole di sale diidrato (ovvero 244,27 g di sale) contiene due moli di acqua di cristallizzazione (ovvero 36,04 g).
Per determinare la percentuale di H2O nel sale diidrato bisogna quindi considerare che in 244,27 g di sale sono presenti 36,04 grammi di acqua.
Impostando una proporzione è possibile determinare la percentuale di acqua di cristallizzazione. La proporzione è la seguente:
244,27 : 36,04 = 100 : X
Da cui:
X = (36,04 · 100) / 244,27 = 14,75%
In conclusione: la percentuale di acqua di cristallizzazione nel cloruro di bario diidrato, BaCl2·2H2O, è pari al 14,75%.
Ciò significa che, in 100 g di sale idrato, sono presenti 14,75 g di acqua di cristallizzazione.
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